2022 -2022 安徽省合肥市工商贸职业高级中学高二化学期中试题

　2019-2020 安徽省合肥市工商贸职业高级中学高二化学期中试题 共 一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只共 有一项符合题目要求，共 60 分。）

　1. 下列关于原电池的说法正确的是(

　) A．电流从原电池的负极流向正极 B．电子从发生氧化反应的电极流出 C．原电池是将化学能转变为电能的一种装置 D．原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成 参考答案：

　BC 略 2. 一定条件下，可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 起始浓度分别为 c 1 、c 2 、c 3 (均不为 0)，平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol·L-1 、0.3mol·L -1 、0.08mol·L-1 ，则下列判断不合理的是：

　A．c 1 ：c 2 =1：3

　 B．平衡时，Y 与 Z 的生成速率之比为 3：2 C．X、Y 的转化率不相等

　 D．c 1 的取值范围为 0＜c 1 ＜0.14mol·L-1

　参考答案：

　略 3. 以下说法正确的是（

　）

　A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品

　C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 参考答案：

　D 略 4. 25℃时，在含有 Pb2＋ 、Sn 2＋ 的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：

　Sn（s）＋Pb2＋ （aq）Sn2 ＋ （aq）＋Pb（s），体系中 c（Pb 2＋ ）和 c（Sn 2＋ ）变化关系如下图所示。下列判断正确的是（

　）

　 A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋ ）增大

　 B．往平衡体系中加入少量 Sn（NO 3 ）

　2 固体后，c（Pb2＋ ）变小

　 C．升高温度，平衡体系中 c（Pb2＋ ）增大，说明该反应△H＞0

　 D．25℃时，该反应的平衡常数 K＝2．2 参考答案：

　D 5. 下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（

　）

　选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解

　该溶液中一定含 Ag +

　B 铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境 铁的锈蚀需要氧气和水

　中均不易生锈 C 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为 CO 2

　D 某溶液的焰色反应为黄色 该溶液中一定含 Na 元素，一定不含 K 元素

　 参考答案：

　B 解：A．滴加 BaCl 2 溶液，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，如检验银离子，应加入氯化钠或盐酸，并加入硝酸观察沉淀是否溶解，故 A 错误；

　B．铁钉易发生电化学腐蚀，应在潮湿空气中，有氧气和水参加反应，可知铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境中均不易生锈，故 B 正确； C．木条熄灭，说明气体不支持燃烧，可能为二氧化碳或氮气等，故 C 错误； D．某溶液的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，如观察钾的焰色反应现象，应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故 D 错误。

　 6. 化合物 A（C 4 H 8 Br 2 ）可由下列反应制得，C 4 H 10 O

　C 4 H 8

　 C 4 H 8 Br 2 ，则结构式不可能的是 A．CH 3 CH 2 CHBrCH 2 Br

　 B．CH 3 CH(CH 2 Br) 2

　 C．CH 3 CHBrCHBrCH 3

　 D．(CH 3 ) 2 CBrCH 2 Br 参考答案：

　B

　7. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．Cl 2 和 H 2 O 2 都能使品红溶液褪色 B．漂白粉和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

　D．SO 2 和 Na 2 SO 3 溶液都能使溴水褪色 参考答案：

　B 略 8. Mg--H 2 O 2 电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极。海水为电解质溶液，电池反应为 Mg+H 2 O 2 =Mg(OH) 2 。该电池工作时，下列说法正确的是 A. Mg 电极是该电池的正极 B. 电池工作时实现了电能向化学能的转化 C. H 2 O 2 在石墨电极上发生还原反应 D. 电子从石墨电极流向 Mg 电极 参考答案：

　C

　9. C 2 H 5 OH、CH 4 、C 3 H 8 、C 是常用的燃料，它们的燃烧热依次为 1366.8kJ·mol -1 、890.3kJ·mol -1 、2219.9kJ·mol -1 、393.5kJ·mol -1 。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的（

　）

　A. C 2 H 5 OH B. CH 4 C. C 3 H 8 D. C 参考答案：

　A 【详解】燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以根据燃烧热计算 1g 燃料放出的热量，1g 乙醇燃烧放出的热量为 1366.8/46=29.70kJ，1 克甲烷燃烧放出的热量为 890.3/16=55.64kJ，1 克丙烷燃烧放出的热量为 2219.9/42=52.85kJ，1 克碳燃烧放出的热量为 393.5/12=116.125kJ，所以相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是乙醇，故选 A。

　10. 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是

　A．还原性

　B．与水反应的剧烈程度 C．阳离子的氧化性

　D．原子半径 参考答案：

　C A．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故 A 正确；B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故 B 正确；C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，故 C 错误；D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故 D 正确；故选 C。

　11. 已知 与 互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C 3 H 5 Cl 的链状的同分异构体有 A．3 种

　B．4 种 C．5 种 D．6 种 参考答案：

　B

　12. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

　元素代号 A B C D E 原子半径／nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 ＋2 ＋3 +6、－2 －1 －1

　 A．A、B的单质与稀盐酸反应速率 B＞A

　 B．D、E形成的简单离子的还原性 E－ ＞D －

　C．气态氢化物的稳定性 HD＜H 2 C

　D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H 2 CO 4 ＞HEO 4

　参考答案：

　B 略 13. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同 参考答案：

　C 略 14. 下列离子方程式中正确的是

　（

　）

　A．将 SO 2 气体通入 NaCIO溶液中：SO 2 +2ClO — +H 2 O=SO 3 2- +2HCIO高考资源网

　B．向 FeBr 2 溶液中通入过量 Cl 2 ：2Fe 2+ +4Br — +2Cl 2 =2Fe 3+ +2Br 2 +4Cl —高考资源网

　 C．向硫酸氢钾溶液中加入 Ba（OH）

　2 溶液至中性：2H + +SO 4 2— +Ba 2+ +2OH —=BaSO 4 ↓+2H 2 O高考 D．NH 4 HCO 3 溶液与过量 NaOH溶液反应：NH 4 + +OH —=NH 3 ↑+H 2 O高考资源网 参考答案：

　C 略 15. 下列现象或事实解释正确的是 A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应 B．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应 C．增加炼铁高炉(下图)的高度并不能提高 CO的转化率，因为化学平衡没有移动

　D．鸡蛋清中加入 2滴 1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析 参考答案：

　C 略 括 二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）

　16. 氮化镁（Mg 3 N 2 ）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备

　Mg 3 N 2 并进行有关实验。实验装置如下所示：

　（部分加热装置已略去）

　已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

　②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

　③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生 O 2 等。

　回答下列问题：

　（1）仪器 b 的名称是__________，写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________。

　（2）某同学检验装置 A 部分的气密性，关闭止水夹 c 后，开启活塞 a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：

　A 部分装置是否漏气？ ________ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是____________。

　（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是___________，装置 F 的作用是________。

　（4）加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是__________________。

　（5）定性分析产物 操作步骤

　实验现象

　解释原因 取少量产品于试管中， 加适量蒸馏水 试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生 反应的化学方程式为 __________________________________ 弃去上层淸液， 加入足观察到固体全部溶解， 气泡冒出的原因为___________________________________________________

　量稀盐酸 且有气泡冒出

　 参考答案：

　(1)蒸馏烧瓶

　NH 4 Cl+NaNO 2 N 2 ↑+NaCl+2H 2 O

　 (2)无法确定

　由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶

　 (3) 除去氧气以免与镁反应

　防止空气中的水蒸气进入 E 装置使氮化镁水解

　 (4)该反应剧烈放热，产生氮气的速度快，移走 A 处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成 NaNO 2 分解产生 O 2

　(5)Mg 3 N 2 +6H 2 O=3Mg(OH) 2

　+2NH 3

　 未反应的镁与盐酸反应产生氢气 解析：(1)仪器 b 的名称是蒸馏烧瓶，因带有支管；A 装置中发生反应的化学方程式为NH 4 Cl+ NaNO 2 N 2 ↑+NaCl+2H 2 O (2)由于分液漏斗和蒸馏烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体流入烧瓶中，所以无法确定装置 A 是否漏气；

　(4)因为亚硝酸钠和氯化铵的反应剧烈放热，产生氮气的速率快，所以加热至反应开始发生，即移走 A 处酒精灯，避免反应物冲出，使 N 2 气流保持平稳，同时也避免温度过高，造成 NaNO 2 分解产生 O 2 ； (5)Mg 3 N 2 极易与水反应，反应的化学方程式为 Mg 3 N 2 +6H 2 O=3Mg(OH) 2

　+2NH 3 ；产品加水反应后的固体中含有 Mg(OH) 2

　，可能有未反应的镁，所以加入盐酸后二者都能反应，且镁与盐酸反应能产生氢气。

　点睛：一定注意题目所给信息在解题过程中的应用，例如，饱和硫酸亚铁溶液的作用，装置 F 的作用，反应开始后即停止加热等等。

　括 三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）

　17. （15 分）

　Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表 1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K a ）和弱碱的电离平衡常数（K b ），表 2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K sp ）。

　表 1

　 表 2

　 请回答下面问题：

　⑴下列能使醋酸溶液中 CH 3 COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是

　 （填序号）。

　A．升高温度

　B．加水稀释

　 C．加少量的 CH 3 COONa 固体

　 D．加少量冰醋酸 ⑵CH 3 COONH 4 的水溶液呈

　（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是

　 。

　酸或碱 电离常数（K a 或K b ）

　CH 3 COOH 1.8×10－ 5

　HNO 2

　4.6×10－ 4

　HCN 5×10－ 10

　HClO 3×10－ 8

　NH 3 ·H 2 O 1.8×10－ 5

　难（微）溶物 溶度积常数（K sp ）

　BaSO 4

　1.1×10－ 10

　BaCO 3

　2.6×10－ 9

　CaSO 4

　9.1×10－ 6

　CaCO 3

　2.8×10－ 9

　⑶工业中常将 BaSO 4 转化为 BaCO 3 后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl 2 ）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSO 4 粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO 4 转化为 BaCO 3 。现有足量的 BaSO 4 悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使 c(SO)达到 0.0l mol·L -1 以上，则溶液中 c(CO)应≥

　mol·L -1 。

　Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH 3 OCH 3 ）等都是新型燃料。

　⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

　2CO 2 (g)+6H 2 (g)

　CH 3 CH 2 OH(g)+3H 2 O(g)

　△H＝a kJ·mol－ 1

　在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

　500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.0 83 62 37 22 根据表中数据分析：

　①上述反应的

　0(填“大于”或“小于”)。

　②在一定温度下，提高氢碳(即)比，平衡常数 K值

　 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

　（填“有利”或“不利”）。

　⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的 CO 和 H 2 ，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：

　 ①写出 CO 和 H 2 制备乙醇的热化学反应方程式

　 。

　②在一定温度下，向上述密闭容器中加入 1 mol CO、3 mol H 2 及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为 Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入 4 mol CO、12 mol H 2 及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为 w kJ，则 w的范围为

　。

　⑶二甲醚（CH 3 OCH 3 ）被称为 21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是

　 。

　参考答案：

　（15 分）

　Ⅰ．⑴B（1分）

　⑵中性（1 分）

　水电离出的 H + 和 OH - 的浓度相等，CH 3 COONH 4 溶于水后，根据电离平衡常数，CH 3 COO - 结合 H + 和 NH 4 + 结合 OH - 生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的 H + 和 OH - 浓度相等，呈中性。（2分）

　⑶0.24（2分）

　Ⅱ．⑴①小于（1 分）

　 ②不变（1分）

　 有利（1分）

　⑵①2CO(g)＋4H 2 (g)

　CH 3 CH 2 OH(g)＋H 2 O(g)

　 ΔH＝－E 2

　kJ·mol－ 1

　（2 分）

　 ②4Q<w<2E 2

　（2分）

　⑶CH 3 OCH 3 －12e－ +16OH －

　＝ 2CO+ 11H 2 O（2分）

　略 18. （2 分）农药敌百虫、敌敌畏、乐果的结构简式如下：

　敌百虫

　 敌敌畏

　 乐果

　如使用这些农药时，应戴手套和口罩，避免皮肤直接接触。若有接触则应立即用碱性溶液或肥皂擦洗或洗涤，若有误食者则应立即用碱性溶液洗胃肠。这是出自什么作用原理而使原化合物分解而解毒的？答：

　参考答案：

　碱性能使磷酸酯迅速水解

　（2分）

　略 19. (14 分)如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：

　(1)焰火利用了部分金属的元素特征的

　 反应，该反应属于

　(填“物理”或“化学”)变化。

　(2)现在有一种火焰的引发是当浓 H 2 SO 4 滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化。请写出该反应的离子方程式

　 。

　(3)如图所示的五元环代表 A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，

　五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E 分子中所含电子数均为 18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为 ，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为 3：4，电子总数之比为 3：2，根据以上信息回答下列问题：

　①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为

　 ，D的化学式是

　 ②A、B、E中均含有的一种元素符号为

　③C与纯碱反应的化学方程式为

　④液态 B 与液态 E反应可生成一种单质和一种常见液体，1mol B 参加反应放出热量 Q kJ，其反应的热化学方程式为

　参考答案：

　【14 分，第（1）题每空 1 分，其余每空 2分】

　(1)焰色反应 物理 (2)3ClO 3－ ＋2H ＋ ===ClO4－ ＋H2 O＋2ClO 2 ↑； (3)①H 2 O 2

　 HO＋H＋

　Si3 N 4

　②H ③SiO 2 ＋Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 ＋CO 2 ↑ ④N 2 H 4 (l)＋2H 2 O 2 (l)===N 2 (g)＋4H 2 O(l)；ΔH＝－2Q kJ·mol－ 1

　略

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